La producción industrial de silicio metálico normalmente implica la reducción de sílice con carbono en un horno eléctrico. La ecuación de reacción química es la siguiente: La ecuación de reacción química para este proceso es la siguiente:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. El silicio resultante tiene una pureza del 97-98% y, por tanto, se clasifica como silicio metálico. Luego, el material se funde y recristaliza, y las impurezas se eliminan con ácido para producir silicio metálico con una pureza del 99,7-99,8%.
El silicio metálico está compuesto principalmente de silicio y, por lo tanto, tiene propiedades similares al silicio. El silicio existe en dos formas alotrópicas: silicio amorfo y silicio cristalino. El silicio amorfo es un polvo gris-negro que es esencialmente un tipo de microcristal. La estructura cristalina del silicio se parece al diamante y presenta propiedades características de los semiconductores. El punto de fusión del silicio es de 1410 grados y el punto de ebullición es de - 2355 grados. Tiene una dureza Mohs de 7 y es quebradizo. El silicio amorfo es químicamente reactivo y puede arder violentamente en presencia de oxígeno. A temperaturas elevadas, reacciona con no metales como halógenos, nitrógeno y carbono, así como con metales como magnesio, calcio y hierro, para formar siliciuros. El silicio amorfo es prácticamente insoluble en todos los ácidos orgánicos e inorgánicos, incluido el ácido fluorhídrico. Sin embargo, es soluble en una mezcla de ácidos nítrico y fluorhídrico. El silicio amorfo se puede disolver con una solución concentrada de hidróxido de sodio para liberar gas hidrógeno. El silicio cristalino, por el contrario, es relativamente inactivo y no reacciona con el oxígeno ni siquiera a altas temperaturas. Es insoluble en todos los ácidos orgánicos e inorgánicos, pero soluble en una mezcla de ácidos nítrico y fluorhídrico y en una solución concentrada de hidróxido de sodio.